Qu’est ce que : Définition du tableau de valence
Les électrons d’un atome sont répartis dans une zone ou une région autour du noyau. Cette région possède des niveaux d’énergie qui forment des orbites, qui sont représentées par des lettres ou des chiffres. Ainsi, le nombre d’électrons dans l’orbitale la plus extrême est appelé électrons de valence.L’orbitale la plus extrême est appelée orbitale de valence.
Le nombre maximum d’électrons qui peuvent être logés dans l’orbitale la plus extrême est de huit. Pour cette raison, on dit des éléments dont l’orbitale est extrême et entièrement complète qu’ils ont une configuration en octuor.
Ces éléments ne se combinent pas facilement avec d’autres éléments et sont donc très peu réactifs.
En d’autres termes, leur capacité à se combiner est pratiquement nulle.
Les éléments dont l’orbite de valence est incomplète ont tendance à compléter leur configuration en octuor et finissent par se combiner avec des atomes de même type ou de type différent. La valence est la capacité d’un atome à se combiner avec un autre atome, et le nombre de valences indique les possibilités pour un atome de se combiner avec un autre atome pour former un composé. Cette mesure est liée au nombre de liaisons chimiques établies par les atomes d’un élément de cette catégorie.
Il existe plusieurs types de valences.
Les valences fixes n’ont qu’une seule façon de se combiner et tous leurs états sont positifs (certains des éléments présentant cette caractéristique sont le lithium, le sodium, le potassium, l’argent, le magnésium et le zinc).
Les variables ont deux ou plusieurs façons de se combiner (le cuivre, le mercure, l’étain, le plomb et le platine ont cette caractéristique).
Il existe également les valences fixes des non-métaux (par exemple, dans l’hydrogène, le fluor ou l’oxygène) et les valences variables des métaux.
Dans tous les cas, toutes ces caractéristiques sont organisées dans des tableaux où les différents éléments chimiques sont regroupés.
Un exemple illustratif lié à la capacité de combinaison des éléments chimiques
Les éléments se combinent avec d’autres éléments de différentes manières : en perdant, en gagnant ou en partageant leurs électrons. Par exemple, la configuration électronique du sodium (Na) est 2, 8, 1 et celle du chlore (Cl) est 2, 8, 7 et, par conséquent, il est plus facile pour le sodium de perdre un électron que de gagner sept électrons pour compléter son octuor (en revanche, le chlore accepte facilement un électron pour compléter son octuor plutôt que de perdre sept électrons).
En d’autres termes, le sodium et le chlore ont tous deux une valence de 1, puisque leur capacité de combinaison est de 1.