Qu’est ce que : Définition du principe de Le Chatelier

Le principe de Le Chatelier est la loi qui régit l’équilibre chimique. Le Chatelier était un chimiste français renommé qui a postulé qu’en cas de perturbation d’un système en équilibre, celui-ci s’adapte à un nouvel état d’équilibre, le décrivant comme ‘équivalent au principe de la conservation de l’énergie’. Candela Rocío Barbisan | Déc. 2021Ingénieur chimiste

Perturbations

Lorsque nous parlons de perturbations, nous faisons référence aux changements qui peuvent modifier l’équilibre d’une réaction chimique. En gros, Le Chatelier explique l’influence de trois facteurs spécifiques qui peuvent être perturbés, ce sont : la température, la pression et la concentration des espèces en jeu. Dans la suite, nous verrons comment l’effet produit par les différentes perturbations est étudié.

Température

La température va affecter la constante d’équilibre de la réaction chimique. En ce sens, si une augmentation de la température se produit, le système cherchera à évoluer de manière à contrecarrer cette augmentation de température. Si nous sommes dans le cas où une réaction est exothermique au sens direct, le dégagement d’énergie thermique ne permettra pas de contrer l’élévation de température observée, elle aura donc tendance à évoluer en sens inverse, la réaction inverse l’emportant sur la réaction directe.
De même, supposons une réaction endothermique au sens direct, où la chaleur peut être considérée comme un réactif. Face à une élévation de température, elle aura tendance à consommer cette chaleur pour contrecarrer l’effet de l’élévation de température, de sorte que le système évolue vers des produits, au sens direct.

Pression

La pression et le volume sont traités de manière analogue, car on sait qu’ils sont inversement proportionnels pour les gaz. Par conséquent, les changements de pression n’influencent que les systèmes qui fonctionnent avec des espèces à l’état gazeux d’agrégation et où il y a une variation appréciable du nombre de moles à l’état gazeux.
Si la pression d’un système augmente, celui-ci évoluera de manière à contrebalancer l’augmentation de la pression, ce qui implique une production moindre de moles de gaz. De même, s’il y a une diminution de la pression, le système évoluera vers une production plus élevée de moles de gaz afin de rétablir la diminution de la pression.
L’étude peut se faire de la même manière à partir du volume, puisqu’une façon d’augmenter la pression est de diminuer le volume et vice versa.