Qu’est ce que : Définition du point de fusion

La notion de point de fusion est utilisée pour désigner la température à laquelle il est possible de trouver l’équilibre entre les phases solide et liquide, c’est-à-dire la température à laquelle une matière donnée passe de l’état solide à l’état liquide, réalisant ainsi sa fusion.L’état solide, quant à lui, est l’un des états caractéristiques de l’agrégation d’une matière, qui est étroitement lié à la force de l’union des particules impliquées. La principale caractéristique de cet état est qu’il existe une résistance aux changements de forme et de volume. Dans cet état, les particules seront en unité et disposées de manière satisfaisante. Parce que les molécules qui composent un solide atteignent une unité importante et une forme bien définie.
Et l’état liquide est un autre état d’agrégation de la matière qui se caractérise par sa forme fluide et sa constance dans une large gamme de pression. Il convient de noter que l’état liquide est le seul état qui a un volume défini mais pas une forme fixe. Il convient de mentionner que la transition d’un état à l’autre ne se produit qu’à une température constante et que le point de fusion est une propriété intensive, ce qui signifie qu’il ne dépend pas de la quantité de substance ou de la taille d’un corps. Dans ce cas, la valeur restera inchangée lorsque le système initial sera subdivisé en d’autres sous-systèmes.
Comme la pression n’affecte généralement pas le point de fusion d’une substance, elle est utilisée pour tester la pureté d’une substance ou pour caractériser les composés organiques.
Dans le cas d’une substance pure, qui est une substance chimique dont la composition chimique est bien définie, le point de fusion sera toujours plus élevé et la variation plus faible par rapport à une substance impure. Plus la substance en question est impure, plus le point de fusion sera bas, et seul un point de fusion bas sera possible.