Qu’est ce que : Définition de Mélange chimique

Un mélange est une combinaison de deux ou plusieurs substances, sans qu’elles perdent leur identité propre. Par exemple, si nous mélangeons du sable et du riz, ils seront en contact l’un avec l’autre sans interagir. Candela Rocío Barbisan | Oct. 2021Ingénieur chimisteContrairement au phénomène observé avec les substances pures, où en prenant n’importe quelle portion, les propriétés sont conservées, dans ce cas, nous ne pouvons pas en être sûrs, car chaque portion de matière dans un mélange, par exemple de sable et de riz, n’a pas une composition spécifique et les propriétés peuvent varier d’un échantillon à l’autre.
Grâce à des méthodes de séparation physique, on peut obtenir les différents composés d’un mélange sans altérer la composition de chacun d’entre eux. En d’autres termes, en connaissant les propriétés physiques de chacune des substances qui composent l’échantillon, celles-ci peuvent être utilisées pour obtenir la séparation souhaitée. Par exemple, des propriétés telles que la densité peuvent être utilisées pour séparer les lentilles et l’eau. D’autres propriétés physiques peuvent être la solubilité, la couleur, la température de fusion et d’ébullition.

Différences et exemples entre les mélanges homogènes et hétérogènes

Lorsque deux ou plusieurs phases sont observées dans le mélange, il est facile de le caractériser comme un mélange et il est appelé hétérogène. Par exemple, un mélange de sable et d’eau est un mélange hétérogène, car chacun des composants se trouve dans des ‘régions’ différentes.
En revanche, si nous dissolvons du sel de table (NaCl) dans de l’eau, une solution se forme et c’est ce qu’on appelle un mélange homogène. Dans ce cas, la composition sera constante et il sera pratiquement impossible de distinguer les différentes substances. Cependant, les propriétés physiques des substances pures diffèrent de celles du mélange ; par exemple, le point de fusion de l’eau diffère du point de fusion d’une solution aqueuse de chlorure de sodium.Tous les jours, nous sommes en contact avec des mélanges, par exemple, l’essence que nous utilisons dans notre voiture est un mélange liquide (solution) qui ne contient pas d’eau, ce qui démystifie l’idée que toutes les solutions sont constituées d’eau. Les solutions sont formées par un soluté et un solvant, le solvant étant la substance qui dissout le soluté. Dans le cas particulier de l’eau, la solution est dite aqueuse.
On trouve des solutions dans les différents états d’agrégation de la matière, c’est le cas des solutions solides comme le bronze, dont la composition est de 70-95% de Cuivre (Cu), 1-25% de Zinc (Zn) et 1-18% d’Etain (Sn) utilisé pour faire des revêtements, par exemple. La plupart des métaux sont combinés pour former des alliages qui sont largement utilisés, comme l’acier inoxydable utilisé dans l’industrie alimentaire pour la fabrication de récipients de stockage, d’instruments de cuisine et de bazar (comme les casseroles et les thermos) et dans l’industrie pétrochimique grâce à sa difficulté à se corroder. Enfin, nous avons les mélanges homogènes gazeux, dont le plus typique est l’air composé de différents gaz tels que l’azote et l’oxygène, en plus petites proportions.
En bref, les mélanges sont présents à chaque étape de notre vie, depuis le moment où nous nous réveillons et buvons un verre de lait pour le petit-déjeuner jusqu’à la soudure des fils du raccordement électrique de notre maison.
Dans le cas des mélanges homogènes, d’autres propriétés physiques telles que la température d’ébullition peuvent être utilisées pour les séparer en leurs substances pures d’origine. Par exemple, si vous avez un mélange d’eau et de sucre, cette solution peut être chauffée jusqu’à ce que toute l’eau s’évapore et que le saccharose reste dans le récipient. Un autre cas serait celui où vous avez deux composés solides et que vous profitez de la plus grande solubilité de l’un d’entre eux dans un solvant donné pour l’extraire de sa solution. Le composé non dissous peut être facilement éliminé par filtration tandis que, de l’autre côté, nous aurons une solution, un mélange homogène entre un solvant et un soluté. Si on le souhaite, une autre méthode de séparation peut être utilisée pour séparer le solvant et le soluté.
Les méthodes largement utilisées dans l’industrie sont : la distillation, la cristallisation, l’extraction par solvant, entre autres. En revanche, des méthodes telles que le tamisage ou la décantation peuvent être utilisées dans le cas de mélanges hétérogènes.