Qu’est ce que : Définition du Pont Hydrogène

La liaison par pontage d’hydrogène a lieu dans trois circonstances différentes.1) lorsque des électrons sont partagés entre deux atomes,
2) lorsqu’une force d’attraction est produite entre un atome chargé négativement d’une molécule et un atome d’hydrogène lié par covalence à un atome chargé négativement d’une autre molécule, ou
3. lorsqu’un atome capte les électrons d’un autre atome.
Ainsi, on pourrait dire qu’un pont hydrogène est la force d’attraction entre un atome électronégatif dans une molécule et un atome d’hydrogène lié par covalence à un autre atome électronégatif dans une molécule voisine.

Le pont hydrogène dans le cas de l’eau

Le pontage d’hydrogène est le résultat de la formation d’une force avec un atome d’hydrogène lié à un atome d’azote, d’oxygène ou de fluor, qui sont des atomes particulièrement électronégatifs et qui sont destinataires des liaisons d’hydrogène, peu importe qu’ils soient liés de manière covalente à un atome d’hydrogène ou non. En ce sens, l’eau est une molécule covalente et possède des liaisons hydrogène entre les hydrogènes d’une molécule et les oxygènes de la molécule suivante. C’est pourquoi l’eau forme des réseaux qui lui confèrent des propriétés uniques. Ainsi, si la liaison hydrogène n’était pas présente dans l’eau, son point d’ébullition élevé et sa tension superficielle ne pourraient s’expliquer.

Liaisons intermoléculaires

Les liaisons intermoléculaires sont les interactions entre les molécules individuelles d’une substance. À partir de ces interactions, il est possible d’expliquer les propriétés des liquides (par exemple, le point d’ébullition) et des solides (par exemple, le point de fusion).

Il existe trois liaisons intermoléculaires : la liaison dipôle-dipôle, le pont hydrogène et les forces de dispersion.

La liaison dipôle-dipôle désigne les molécules polaires positives et négatives qui interagissent et établissent entre elles une force d’attraction électrique. Le pontage d’hydrogène est un type de liaison dipôle-dipôle, ce qui signifie qu’il se produit entre des molécules polaires, mais avec une caractéristique unique : ces molécules polaires doivent contenir un hydrogène qui est lié à d’autres éléments à forte négativité électrique, tels que le fluor, l’oxygène et l’azote.
Enfin, les forces de dispersion, également connues sous le nom de forces de London, sont beaucoup plus faibles que les deux précédentes et présentent une caractéristique pertinente : il s’agit de forces qui s’établissent entre des molécules apolaires, c’est-à-dire sans pôles ni charges électriques (même s’il n’y a pas de charges électriques, une attraction se produit, car une molécule apolaire induit le dipôle d’une autre molécule et cela provoque une liaison intermoléculaire, comme cela se produit avec les gaz apolaires lors du passage de gaz à liquide par liquéfaction).