Qu’est ce que : Définition des poids atomiques

Dans la vie de tous les jours, lorsque nous parlons de poids et de masse, nous comprenons que plus la masse de quelque chose est grande, plus le poids est grand. Cependant, dans le domaine de la physique, ces deux concepts ont des significations différentes. En fait, si quelqu’un se déplace de la Terre vers la Lune, sa masse ne changera pas, mais son poids oui, car la force exercée par la Lune sur nous est inférieure à celle exercée par la Terre.

Dans le contexte de la chimie, les concepts de poids et de masse prennent une signification différente.

Pour mesurer la masse atomique, on utilise une unité de mesure qui est une très petite fraction de gramme, et la référence du carbone 12 est utilisée pour calculer la masse de tous les éléments.
Le poids atomique est mesuré en unités de masse atomique, bien qu’il ne s’agisse pas de la masse d’un seul atome ou d’une seule molécule. Il s’agit plutôt du poids moyen qui existe parmi la proportion d’éléments que l’on peut trouver sur Terre. Ainsi, la masse de tous les isotopes de l’élément chimique est additionnée et divisée par le nombre d’isotopes. Si nous prenons le potassium comme référence, il apparaît dans le tableau périodique avec un numéro atomique qui exprime le nombre de protons dans le noyau (ce nombre est 19), tandis qu’en bas, le potassium a le nombre 39,0983 pour indiquer son poids atomique. Cela signifie qu’en moyenne, les isotopes du potassium ont une masse de 39,0983 grammes par mole.
Notez que la mole est une unité de mesure qui permet de mieux comprendre les quantités d’atomes et de molécules de différents éléments (le nombre utilisé pour exprimer les moles est connu sous le nom de nombre d’Avogadro).
Le poids moléculaire, quant à lui, est obtenu en additionnant les poids atomiques des atomes d’une molécule. Dans le sulfate de potassium (K2SO4), le poids moléculaire comprend le poids atomique de chaque atome et, en même temps, le nombre d’atomes de chacun des éléments de la molécule.

La stœchiométrie est la branche de la chimie qui permet d’effectuer des calculs pour les différents éléments de la nature.

Cette discipline nous informe sur la quantité de matière nécessaire pour qu’un produit donné bénéficie de conditions optimales. Elle établit les relations numériques entre les grammes, les moles et les particules élémentaires dans une réaction chimique.
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