Qu’est ce que : Définition de la réaction exothermique

Une réaction exothermique est toute réaction chimique qui dégage de l’énergie ; quant à nous, on appelle réaction chimique ou modification chimique le processus chimique au cours duquel deux ou plusieurs substances (les réactifs), par l’action d’une variable énergétique, deviennent d’autres substances appelées produits ; les substances peuvent être des éléments ou, à défaut, des composés. Par exemple, l’oxyde de fer est la réaction chimique résultant de la réaction de l’oxygène de l’air avec le fer.La réaction exothermique se produit surtout dans les réactions d’oxydation, qui sont des réactions chimiques dans lesquelles il y a un transfert électronique entre les réactifs, conduisant à une modification des états d’oxydation des réactifs par rapport aux produits. En d’autres termes, pour qu’une réaction d’oxydation ait lieu dans le système en question, il doit y avoir un élément qui cède des électrons et un autre qui les accepte.
Il faut noter que lorsque la réaction d’oxydation est intense, elle peut conduire à un incendie. Parmi les changements exothermiques connus, on peut citer la condensation, le passage d’un état gazeux à un état liquide, et la solidification, qui est le passage d’un état liquide à un état solide.
L’exemple le plus courant de réaction exothermique est la combustion, qui dégage une énorme quantité de lumière et de chaleur. Dans la combustion, il y a un élément qui brûle, le combustible, et un autre élément, le comburant, qui produit la combustion ; la plupart du temps, il s’agit d’oxygène sous forme gazeuse.
Le contraire de la réaction exothermique est la réaction endothermique dans laquelle, au contraire, c’est une réaction chimique qui absorbe de l’énergie.