Qu’est ce que : Définition de la réaction chimique

1. Au moins deux éléments chimiques entrant en contact dont l’effet entraîne des modifications basées sur les propriétés originales des deux substances selon une nouvelle composition.Ce n’est pas un élément qui change d’état, par exemple l’eau conserve sa structure lorsqu’elle passe de l’état liquide à l’état gazeux, mais si elle rencontre un métal tel que le césium, de l’hydroxyde de césium et de l’hydrogène gazeux sont produits. Pour sa part, notre corps effectue constamment des réactions chimiques, par exemple dans le processus métabolique, afin de traiter et de libérer l’énergie dont nous avons besoin pendant la journée. Étymologie : Réaction, formée par le préfixe re-, comme propriété d’opposition, le mot action, sur le latin actio, et le suffixe -tion, sur la base d’action-effet. + Chimie, de l’arabe classique kīmiyā’, sur le grec χυμεία ( chymeía ), comme mélange/combinaison de liquides ‘.
Cat. grammatical : Nom féminin.
En syllabes : re-ac-tion + chy-my-ca.

Réaction chimique

La réaction chimique est le processus chimique au cours duquel deux ou plusieurs substances, appelées réactifs, sont transformées, sous l’action d’un facteur énergétique, en d’autres substances désignées comme produits. Parallèlement, les substances peuvent être des éléments chimiques (matière constituée d’atomes de même nature) ou des composés chimiques (substance résultant de l’union de deux ou plusieurs éléments du tableau périodique). L’exemple le plus courant de réaction chimique est la formation d’oxyde de fer, qui résulte de la réaction de l’oxygène de l’air avec le fer.
Les produits obtenus à partir de certains réactifs dépendront des conditions persistant dans la réaction chimique en question, même si, c’est une réalité, les produits varient en fonction des conditions, certaines quantités ne subissent aucun type de modification et restent donc constantes dans toute réaction chimique.La physique reconnaît deux grands modèles de réactions chimiques, les réactions acido-basiques, qui ne présentent pas de modifications des états d’oxydation, et les réactions d’oxydoréduction, qui au contraire présentent des modifications des états d’oxydation.
Selon le type de produits qui résultent de la réaction, les réactions chimiques sont classées comme suit : réaction de synthèse (des éléments ou des composés simples sont réunis pour former un composé plus complexe), réaction de décomposition (le composé est décomposé en éléments ou composés plus simples ; un seul réactif est transformé en produits), réaction de déplacement ou de substitution simple (un élément en remplace un autre dans un composé) et réaction de double déplacement ou de double substitution (les ions d’un composé changent de place avec ceux d’un autre composé pour former deux substances différentes).